Question

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②

 

Na₂FeO₂+

 

NaNO₂+

 

H₂O→

 

Na₂Fe₂O₄+

 

NH₃↑+

 

NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O?Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為

 

，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有

 

mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是

 

．
A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：氧化還原反應(yīng)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)電子守恒和原子守恒知識(shí)來配平方程式；
（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，元素被氧化，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，元素被還原，根據(jù)方程式確定電子轉(zhuǎn)移的情況；
（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣會(huì)污染空氣；
B．根據(jù)四氧化三鐵的性質(zhì)來回答；
C．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑．
（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答．

解答： 解：（1）化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na₂FeO₂的系數(shù)是6，NaNO₂的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系數(shù)是3，水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；
（2）化合價(jià)升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，則有1molNa₂FeO₂生成，有2mol電子轉(zhuǎn)移，
故答案為：Fe；2；
（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體，會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；
B．四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗腐蝕作用，故B正確；
C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有化合價(jià)的變化不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO₂是氧化劑，故D正確．
故選BD．
（4）反應(yīng)Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，
故答案為：反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，注意把握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等．