某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B.a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

C.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc


答案 B

解析 依據(jù)HCl===H++Cl-、NH+H2ONH3·H2O+H+,當(dāng)溶液pH相同時,氯化銨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的濃度,加水稀釋,鹽酸中c(H+)下降的快,所以上面的曲線為HCl,c點導(dǎo)電能力低,A選項錯誤;c點抑制水的電離,a、b兩點均促進(jìn)水的電離,a點比b點濃度大,促進(jìn)水的電離程度大,B選項正確;依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),C選項錯誤;D選項,b、c處pH相同,氯化銨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl濃度,Vb>Vc,錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

判斷下列變化過程是否正確,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)3AlCl(g)+3CO(g)===Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)

ΔH=a kJ·mol-1(  )

(2)AlCl(g)+CO(g)===Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)

ΔH=-a kJ·mol-1(  )

(3)2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)===6AlCl(g)+6CO(g)

ΔH=-2a kJ·mol-1(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


pH=5的H2SO4溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO)與c(H+)的比值為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水 (  )

A.顯中性,pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性,pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃,pH均為1的硫酸溶液,下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.兩溶液中的c(OH-)相等

B.兩溶液中的c(H+)相同

C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體,可用作有機(jī)合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

實驗步驟如下:

步驟1:將鉻酸鈉溶于適量的水,加入一定量濃硫酸酸化,使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。

步驟2:將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶,并趁熱過濾。

步驟3:將步驟2得到的晶體再溶解,再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。

步驟4:將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進(jìn)行結(jié)晶,用水洗滌,獲得重鉻酸鈉晶體。

步驟5:將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2 溶于適量的水中,加熱至105~110 ℃,讓其充分反應(yīng)。

(1)步驟1是一個可逆反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步驟4在40 ℃左右結(jié)晶,其主要目的是________________________________。

(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為_____________________________。

(6)對上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗和含量測定。

①檢驗產(chǎn)品中是否含有K+的實驗方法是_________________________________。

②為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O===2I-+S4O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


第四周期中,未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個能層,________個能級,__________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(4)價電子排布式________,價電子排布圖__________。

(5)屬于________區(qū)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________,電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案