3．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，完成下列問(wèn)題：
①電子通過(guò)外電路從a極流向b極（填a或b）．
②b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O．
③每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 該電池呈酸性，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答 解：①燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，
故答案為：a；b；
②通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；
③通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的物質(zhì)的量為0.05mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L；
故答案為：1.12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極都是正極，會(huì)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有A、C（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按圖所示，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，可以與一種飽和一元醇反應(yīng)生成F．
[C]$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$[E]$→_{②}^{反應(yīng)}$[醇F，M（F）=178g．mol-1]
則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且遇FeCl3溶液顯紫色；
④H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫(xiě)出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：；H：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開(kāi)發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2O2
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：
試管
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>H2O2溶液溫度水的
體積/mL		FeCl3溶液體積/mL
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)		體積/mL
Ⅰ為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照12%5.0常溫00
Ⅱ溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.060℃00
Ⅲ為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照4.0%5.0常溫0
Ⅳ4.0%5.0常溫01.0
填寫(xiě)表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動(dòng)．
（6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NA個(gè)共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NA個(gè)Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．18g2H2O中含有電子數(shù)為10NA
D．1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“綠色能源”是科學(xué)家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵，蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質(zhì)是（　�。�
A．氫氣B．甲烷C．乙醇D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；
③氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中；
④液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無(wú)色玻璃瓶中；
⑤少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中．
A．②⑤B．①②③④C．①②③⑤D．全都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100ml溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33克．
試回答下列問(wèn)題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+，
（2）可能存在的離子是Cl-，
（3）試分別確定肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，先預(yù)熱再集中在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；
⑤廢舊電池回收處理．
A．②⑤B．②④C．①③D．①④

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