【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
C. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D. H2+CuO===Cu+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是:
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。
NaH是離子化合物,能與水反應(yīng)生成H2;NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料,與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
Ⅱ.為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)過程:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
④……
(4)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________
(5)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
(6)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________
(7)過程③實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________
(8)請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字,根據(jù)要求回答:
(1)該電池的種類是______(填序號(hào)).
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是______(寫元素符號(hào)).
(3)該電池的使用和性能,下列說法中不正確的是______
A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
B.該電池可充電后反復(fù)使用
C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
(4)已知該電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池放電時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)方程式:
負(fù)極___________________________________
正極___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)═2NO(g),導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染.
(1)在不同溫度(T1 , T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如圖1所示.根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 , 發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應(yīng),2min后達(dá)到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用電子式表示HX的形成過程__________。
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,__________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱
(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Se有四個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案為:第4周期第VIA族;
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性S>P、S>Se,又因元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A錯(cuò)誤;B. 非金屬性Cl>Br>Se,因非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性:H2Se>HBr>HCl,故B正確;C. 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑Se2->Cl-,具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Cl->K+,所以離子半徑:Se2->Cl->K+,故C正確;D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,所以無法比較酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;答案選BC;
II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知,K(t1)>K(t2),說明t2>t1,故答案為:>;
(2). 因HX都是共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對,其形成過程可表示為:,故答案為:;
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以HF鍵的極性最強(qiáng),HI的極性最弱,因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI,故答案為:HF、HCl、HBr、HI;
(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè),在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H原子最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對共用電子對形成化合物HX,故答案為:鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7;
(5). 平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)越易進(jìn)行,F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱造成的,故答案為:同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多;
(6). a. K值越大,說明反應(yīng)的正向程度越大,即轉(zhuǎn)化率越高,故a正確;b. 反應(yīng)的正向程度越小,說明生成物越不穩(wěn)定,故b正確;而選項(xiàng)c、d都與K的大小無直接關(guān)系,故c、d錯(cuò)誤;答案選ab;
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案為:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
16
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號(hào))
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對人體健康有益,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法不正確的是 ( )
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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