在①濃H2SO4�、谙2SO4　③濃HNO3�、芟←}酸　⑤NaOH溶液�、薨彼� ⑦雙氧水 ⑧氯氣 ⑨鐵粉 ⑩銅粉中選擇最佳試劑，除去下列物質中所含有的少量雜質（括號內是雜質，填序號）．
（1）Fe2O3（SiO2）______．　　�。�2）Na2CO3溶液（NaHCO3）______．
（3）FeCl3溶液（FeCl2）______．　（4）鐵粉（鋁粉）______．

解：（1）SiO2可與NaOH反應生成溶于水的硅酸鈉，可用NaOH除雜，故答案為：⑤；
（2）NaHCO3可與Na2CO3反應生成，可用NaOH除雜，故答案為：⑤；
（3）FeCl2可與Cl2反應生成FeCl3，可用氯氣除雜，故答案為：⑧；
（4）鋁粉可與NaOH溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用NaOH除雜，故答案為：⑤．
分析：除雜時注意不能引入新的雜質，其中SiO2、NaHCO3、鋁粉都可與反應，可用NaOH除雜，F(xiàn)eCl2可與Cl2反應生成FeCl3，以此解答該題．
點評：本題考查物質的分離、提純知識，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖
（標出正、負極材料及電解質溶液），并寫出電極反應式．正極反應
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負極反應
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．有關反應的化學方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質生成，溶液顏色由藍色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動過程如下：

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
裝置圖：
，正極反應
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
，負極反應
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟的相關問題：
  氫氧化物開始沉淀時的PH 氫氧化物沉淀完全時的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
①通入足量氯氣，目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；
②加入CuO調節(jié)溶液的PH至
3.2-4.7
3.2-4.7
；
③過濾除去
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）
（4）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：
編號 實驗內容 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
① 檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
② 檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
（5）電解過程中的陰極材料是
純銅
純銅
．
（6）采用排液法收集氯氣，該液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，原因
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。

（2）若將1中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖__________________（標出正、負極材料及電解質溶液），并寫出電極反應式。

正極反應________________，負極反應__________________。

（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從提供的藥品:Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種水可任選，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式①_____________________________

②_____________________________。

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_____________________________。

（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應：　　　　　　　　    　　，

負極反應：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·Ｌ-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：　Cl2　濃H2SO4　　溶液NaOH　　CuO　　　Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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