8．下列說法錯誤的是（　　）
A．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應

分析 A．石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷；
B．乙醇和飽和碳酸鈉互溶，乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉不互溶也不反應；
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中；
D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有兩性．

解答 解：A．石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷，主要成分都是碳氫化合物，故A正確；
B．乙醇和飽和碳酸鈉互溶，乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉不互溶也不反應，現(xiàn)象不同，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確；
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故C錯誤；
D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有兩性，氨基能和HCl反應、羧基能和NaOH反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)、有機物鑒別、酯的水解等知識點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，利用物質(zhì)的差異性進行鑒別，注意乙酸乙酯水解時斷鍵和成鍵方式，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是22和5.33．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．H：ClB．Na+C．188OD．O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是（　�。�
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質(zhì)．已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是（　�。�
A．硫化羰的電子式為
B．硫化羰分子中三個原子位于同一直線上
C．硫化羰的沸點比二氧化碳的高
D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
B．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Fe2+、Cl-、H+B．Na+、OH-、NH4+、AlO2-
C．Fe3+、NO3-、S2-、OH-D．K+、OH-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關表示方法中，正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式為：
B．氮原子軌道表示式為：
C．硫原子的最外層電子排布式為：3s23p4
D．N2的結構式為：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X3W的結構．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應速率0.02mol/（L•min）．
②反應在第l0min改變了反應條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．減小A的濃度．

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