【題目】可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反應過程中,當其它條件不變時,C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,根據(jù)圖中曲線分析,下列敘述中正確的是

A. 平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應方向移動

B. 平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應方向移動

C. 到達平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)增大

D. 化學方程式中一定n p+q

【答案】B

【解析】

依據(jù)影響反應速率的因素,判斷出T2>T1,P2>P1,然后根據(jù)勒夏特列原理,判斷出該反應為放熱反應,n<pq

依據(jù)影響反應速率的因素,判斷出T2>T1,P2>P1,然后根據(jù)勒夏特列原理,隨著溫度的升高,C%減小,說明正反應方向為放熱反應,隨著壓強增大,C%的減小,增大壓強,平衡向逆反應方向進行,推出n<pq;

A、A為固體,濃度視為常數(shù),增大A的量,平衡不移動,故A錯誤;

B、該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,故B正確;

C、催化劑對化學平衡移動無影響,故C錯誤;

D、根據(jù)上述分析,n<pq,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(SO2)和脫硝(NOx)具有重要意義,請回答下列問題。

(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術,同時吸收SO2NOx,獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下,該溶液的pH=5,則=_________(該溫度下NH3· H2OKb=1.7×10-5)。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體,的值將________(填變大、不變變小)。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術,其脫硝機理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度,負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式:___________________。

②要達到最佳脫硝效果,應采取的條件是:___________________。

(3)利用如圖裝置可實現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

a端應連接電源的_____(填正極負極)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉化為H2SO3,其目的是_______________

③電解過程中,陰極的電極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過2Al2O33C6Cl24AlCl33CO2制取無水氯化鋁,下列說法正確的是(

A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑

C.每生成1mol CO2,轉移4個電子D.C發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將定量的Na2CO3NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

2)圖中濾渣的主要成分為 (填化學式)。

3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為

4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2Og)外還有 (填化學式)

③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯水中存在反應:Cl2H2OH+ClHClO,取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中,正確的是

A. 5 mL水,c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體,c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體,溶液pH升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質(zhì)是_______

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:_______。

(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。

②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是________

BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。

④過程IIINa2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO,參加反應的Na2SO3NaClO的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OHCH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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