(10分）裝置如右圖：D是允許通過(guò)離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開(kāi)關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。

（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是                                 

（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時(shí)C1上發(fā)生的反應(yīng)是                                      

（4）加NaOH溶液時(shí)C1上發(fā)生的反應(yīng)是                                

2．當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO3溶液，且K接2時(shí)，可用該裝置來(lái)測(cè)定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32－，除去過(guò)量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I2可將HAsO32－快速、定量地氧化為HAsO42－，以2mA的電流電解241s便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。

（1）反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)宜用         來(lái)指示；

（2）假設(shè)電能沒(méi)有損失，試求樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1 （1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能，有電流通過(guò)；（1分）

（2）加鹽酸時(shí)平衡右移，加NaOH溶液時(shí)平衡左移，兩種情況下產(chǎn)生的電流的方向相反；（2分）

（3）2I－－2e→I2；（1分）

（4）AsO33－＋H2O－2e→AsO43－＋2H＋（1分）

2．（1）淀粉溶液（1分）

 （2）0.144%（4分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年江蘇卷）(10分)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是                                。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了    ____

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將           (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市第七高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是　　　　　　　；
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過(guò)量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。
③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。
④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
Ⅱ、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示�；卮穑�

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：          ；
（2）試管a的作用是                  ；
（3）若省去試管a，試管b中試劑為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題（江蘇卷） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是                               。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了                      。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將          (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為             mg·L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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