（10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性__  __B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    
                                            。
 共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
 (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   
C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵
.(1)+3  
(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
(3)CrO2     (4)AC
（1）A的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，所以A是第三周期的Al，顯＋3價(jià)。B是鎂，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以A的電負(fù)性大于鎂的。
（2）根據(jù)鍵能可知，紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子。
（3）離子型氧化物V2O5和CrO2中，金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子分別是0和2，所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2 。
（4）根據(jù)組成元素可知，全部都是非金屬，所以沒(méi)有離子鍵和金屬鍵，答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫(xiě)一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點(diǎn)：B<C
c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質(zhì)的晶體屬于         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為                    ，
1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________；
   
（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______________。氧原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見(jiàn)下表。Fe、Co元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價(jià)
-4
-2
-3
-2
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                 （填化學(xué)式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。（用元素符號(hào)表示）

（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類(lèi)型為     ，D元素的化合價(jià)為   。
②寫(xiě)出[Co(AD)6]4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價(jià)為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：
 
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
 
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反應(yīng)熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫(xiě)出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用分子間作用力的觀點(diǎn)，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是
A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因                                         ；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為x a 5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則該化合物中a元素的化合價(jià)為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子，則 z元素全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為     。

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