Question

13．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^- ）＞c（ H⁺ ）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）+c（ H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ）
• D． c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O ）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
B．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，則c（ H⁺ ）＞c（OH^-），Cl^-不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，則c（ H⁺ ）＞c（OH^-），Cl^-不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-），故B正確；
C．NH₄Cl溶液中存電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（ H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ），故C正確；
D．銨根離子水解，部分轉(zhuǎn)化為NH₃•H₂O，則溶液中物料守恒為c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O ）=c（Cl^-），故D正確．
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解原理、離子濃度大小比較，題目難度不大，注意把握鹽的水解原理以及溶液中的守恒關系，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．