(1)高猛酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：

其中還原劑是______________，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______________mol．

(2)氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)與的性質(zhì)類似．[如]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序為：

試寫出①與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________

②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)的離子方程式：________________

答案：略
解析：

(1)HCl；0.5；

(2)①；

②


提示：

(1)氯元素在反應(yīng)過程中的化合價升高，HCl作還原劑，依“氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等有0.1m015=n(還原劑)1，則n(還原劑)=0.5mol；

(2)①由與KOH反應(yīng)的方程式類比寫出與KOH反應(yīng)的方程式；②由與反應(yīng)的方程式類比寫出與反應(yīng)的方程式．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

(1)高猛酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：

其中還原劑是______________，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______________mol．

(2)氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)與的性質(zhì)類似．[如]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序為：

試寫出①與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________

②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)的離子方程式：________________

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008－2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷 題型：038

實(shí)驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(1)當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol．

(2)將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，可制得漂白粉________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東濟(jì)寧曲阜師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

Ⅱ．實(shí)驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

適量的氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：KClO3+6HCl == KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比為（    ）

A．6：1                          B．1：6                   C．3：2                   D．5：1

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