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【題目】按要求回答下列問題：

（1）①反應類型______________

②反應類型________________

（2）現有如下有機物：

① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH

④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構體的是_______(填序號)

（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式。

①_________________________________

②_________________________________

【答案】（1）加成反應(1分)；加聚反應(1分)

（2）②和⑥(2分)；③和④(2分)

（3）每個方程式2分

①CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN

①nCH2=CH—CN

【解析】

試題分析：（1）①由可知反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應；②由可知反應②為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

（2）②CH2=CH2 和⑥ CH3CH=CH2為同系物，③ CH3CH2CCH和④ CH3CCCH3互為同分異構體；

（3）由乙炔、HCN為原料合成聚丙烯腈發(fā)生反應的化學方程式為①CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN；① nCH2=CH—CN。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________________，該物質中化學鍵類型是________________，電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1） 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈____色；

③該同學最后得出結論為：當加入少量硫酸銅溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質都可以添加到食品中，其中使用時必須嚴格控制用量的是

A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化是一種生產生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源，減少對傳統(tǒng)能源的依賴

B. 生活垃圾分類收集處理，實現資源化再利用

C. 大量生產和貯存石灰，修復酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車，倡導低碳、環(huán)保的出行方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據以上相關數據回答問題：

(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現象_____________________。

②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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