下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)    

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反應熱)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．硅和石墨都是重要的半導體材料

B．SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同

D．氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質的量濃度為(　　)

A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法

B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁

C．實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3

D．存在于污水中的膠體物質，常用投加明礬等電解質的方法進行處理

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版權所有：21教育】

請回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　蒸發(fā)結晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH　　NaAlO2＋3Ni(OH)2　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝ －197 kJ/mol；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是　SO3(g)＋H2O(l)　　H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質量分數(shù)為98%的硫酸　432　t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為       

A．減小、增大、減小　　　　　   B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大             D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　)

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列物質按沸點由高到低順序排列                                

①CH3(CH2)2CH3  �、贑H3(CH2)3CH3   ③ (CH3)3CH  　　④ (CH3)2CHCH2CH3

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