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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. N2與H2反應生成1 mol NH3轉移的電子數目為3NA

B. 18gD2O中含有的質子數為10NA

C. 0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-數目為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA

【答案】A

【解析】

A.N元素的化合價由反應前N2的0價變?yōu)榉磻?/span>NH3中的-3價，每反應產生1mol NH3轉移3mol電子，則轉移的電子數目為3NA，A正確；

B.D2O相對分子質量是20，所以18gD2O含有水分子的物質的量小于1mol，因此其中含有的質子數小于10NA，B錯誤；

C.只有濃度，缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，C錯誤；

D.標準狀況下甲醇是液體，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅

C.SO2能漂白品紅溶液、紫色高錳酸鉀溶液D.還原鐵粉可以用作食品袋內的抗氧化劑

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【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解反應，其方程式為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法中正確的是

A. 物質HClO4的氧化性大于HClO3

B. 氯酸分解所得產物中只有高氯酸是氧化產物

C. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移的電子數為12e-

D. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色時可能發(fā)生的化學反應為：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

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【題目】某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2�，F有下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：

（1）當生成Al3+時，可存在的離子有______________________________________；

（2）當生成AlO2－時，可存在的離子有____________________________________。

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【題目】如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法不正確的是：

X

Y

Z

W

T

A. X、W、Z元素的原子半徑依次遞增

B. Y元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

C. T元素的非金屬性比W弱，但比Z強

D. YX2晶體和WX3晶體的類型不同，但均存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為4NA

B. 20mL 10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NA

C. 0.1mol NH2-所含電子數約為6.02×1023個

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 碳纖維是一種新型的高強度無機非金屬材料

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生

D. 開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染

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【題目】在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答：

（1）此反應中，_______發(fā)生氧化反應，氧化劑是_______。

（2）YO3-中Y的化合價是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數是_______，它可能處于第_______族。

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【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 該反應中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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