(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1 :晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________

【設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

 

(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)  (2分)

(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)(2分)

       不合理;(1分)  Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),可能無H2S逸出。(2分)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象及結(jié)論

取適量晶體于燒瓶中,加入足量3 mol∙L-1 H2SO4,塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。(2分)

品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,晶體中含Na2CO3雜質(zhì)(2分)

   (其他合理答案均給分)

(3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水(2分)(其他合理答案均給分)

解析:晶體的主體Na2S2O3·5H2O與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2對H2S和CO2的檢驗(yàn)都有干擾,在檢驗(yàn)時應(yīng)充分考慮;考慮到晶體中含有的雜質(zhì)(Na2S)在滴定時參與反應(yīng),是解答第(3)小題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是:

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為:+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②、僦兴玫乃芤,加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液,充分振蕩,其中碘離子被氧化成碘酸根離子,得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL,滴加甲酸,除去其中過量的Br2

方程式為:Br2+HCOOH====2HBr+CO2

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉,再加入足量的碘化鉀溶液,振蕩溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為:I2+2====2I-+

回答下列問題:

(1)寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液?

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題

(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1 :晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):

【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________
【設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題

(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1 :晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________

【設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)實(shí)驗(yàn)室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是:

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為:SO32+I(xiàn)2+2HCO3=SO42+2I+2CO2↑+H2O

②、僦兴玫乃芤,加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液,充分振蕩,其中碘離子被氧化成碘酸根離子,得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中過量的Br2

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉,再加入足量的碘化鉀溶液,振蕩溶液。離子方程式為:6H+I(xiàn)O3+5I=3I2+3H2O

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為:I2+252O32=2I+S4O62

回答下列問題:

(1)寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯訪溶液,而不直接用I2的水溶液?

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

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