【題目】下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是( )
物質(zhì) | 用途 | 體現(xiàn)的性質(zhì) | |
A | SO2 | 生產(chǎn)硫酸 | 還原性 |
B | NH3 | 生產(chǎn)碳酸氫銨 | 還原性 |
C | SiO2 | 制取硅單質(zhì) | 氧化性 |
D | Fe2O3 | 冶煉金屬鐵 | 氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 由二氧化硫生產(chǎn)硫酸,硫的化合價(jià)+4價(jià)升高到+6價(jià),失去電子被氧化,做還原劑,故A正確;
B. 由氨氣制取碳酸銨,氮元素化合價(jià)不變,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. 由二氧化硅制取硅單質(zhì),硅元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低得電子,做氧化劑,故C正確;
D. 由Fe2O3制取鐵單質(zhì),鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低得電子,做氧化劑,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種碳架如圖的烴(小黑球表示碳原子,黑球之間的連線表示共價(jià)鍵),下列說(shuō)法正確的是( 。
①a和e互為同分異構(gòu)體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子,屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡(jiǎn)式相同
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱(chēng)量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液,置于錐形瓶中,同時(shí)滴加1-2滴指示劑;瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視__________________,直到滴定到終點(diǎn),若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),測(cè)得c(NaOH)=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ,為了確定溶液的組成,某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置,CC14呈橙色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀產(chǎn)生.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ , 不含Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系,可以省略
D.由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H增大
C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO .向該溶液中加入鋁粉,只放出H2 , 則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕曾榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述正確的是
A. CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B. SiO2與CO2都屬于酸性氧化物,都不能與酸反應(yīng)
C. SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 水晶的主要成分是SiC
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