Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、室溫下，46 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氮原子
• B、常溫常壓下，N_A個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H₂
• C、1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液中含有Na⁺、CO₃^2-共3N_A個(gè)
• D、25℃時(shí)，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有0.2N_A個(gè)H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氮原子守恒和NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的氮原子數(shù)目；
B、根據(jù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算生成的氫氣的體積分析；
C、根據(jù)碳酸鈉溶液中的碳酸根離子在溶液中發(fā)生了水解，碳酸根離子數(shù)目減少判斷；
D、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子濃度濃度，再計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g混合物含有1molNO₂，含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個(gè)氮原子，故A正確；
B、常溫常壓下，沒有告訴氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算生成的氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C、1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液中含有1mol溶質(zhì)碳酸鈉，1mol碳酸鈉中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，總共3mol離子，由于碳酸根離子發(fā)生了水解，碳酸根離子數(shù)目減少，所以溶液中Na⁺、CO₃^2-數(shù)目小于3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有0.1N_A個(gè)H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．