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元素代號(hào)

相關(guān)性質(zhì)

T

T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種

電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

X

X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍

Y

在第3周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小

Z

T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

     請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有                         （填化學(xué)鍵類型）。B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式          ，          。
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                              。
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式             。


   （1）離子鍵、非極性共價(jià)鍵   （2分）
2Na2O2  + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2             （2分）
（2）隨NaOH加入先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，后又逐漸消失  （2分）
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓  （2分）
Al(OH)3 + OH‑ = AlO2‑ +  2H2O    （2分）
（3）SO32‑ + ClO‑ =SO42‑ + Cl‑     （2分）
（4）O2 + 4e‑ + 2H2O = 4OH‑    （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　   )

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子
A．只存在于O2中                       B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和O2中                 D．存在于SO2、O2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br> A．X > Z > Y > W                                B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W                               D．Z > X > Y > W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子只表示一種物質(zhì)的是
A．C3H7Cl            B．C3H8                C．C5H12              D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為(　　)。

A．5∶3      B．5∶4

C．1∶1      D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

(1)工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________

_________________________________________________________________，

在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

(3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl－的濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（  ）                                       

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：                2Al＋6H +   2Al3+＋3H2↑

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：          Al＋2OH-    AlO2-＋H2↑

D．氯氣通入水中                      Cl2+ H2O    Cl-+ClO-+2H +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚甲基丙烯酸甲酯也是一種重要的醫(yī)用高分子材料，用于人造骨、關(guān)節(jié)等。已知烯烴可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2==CH2HOCH2CH2OH

現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃樹(shù)脂，流程如下。請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑刑钊牒线m的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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