【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是( )
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; H2(g)+ Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t℃時,在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2 .
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③
【答案】C
【解析】解:①反應熱的大小與物質的量成正比,所以物質的量越多放出的熱量越多,值越小,則△H1<△H2 , 故錯誤;②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)分解反應是吸熱反應,所以△H1>0,而活潑金屬與水的反應是放熱反應,所以△H2<0,所以;△H1>△H2 , 故正確;
③氣態(tài)的甲醇轉化為液態(tài)的甲醇要放熱,由反應Ⅰ、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;ⅡCH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;根據蓋斯定律Ⅰ﹣Ⅱ得:CH3OH(g)=CH3OH(l),△H1﹣△H2<0,所以△H1<△H2 , 故正確;
④合成氨正反應是氣體體積減小的反應,所以恒壓達平衡時的體積小于恒容的體積,所以恒容相當于在恒壓的基礎上減小壓強,平衡逆向移動,則恒容放出的熱量少,所以Q1<Q2 , 故正確;
故選C.
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:
試回答下列問題:
(1)試劑1是______________,試劑2是_______________,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________________________,_____________________________________;
(2)加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因可能是:_____________________。
(3)該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵,你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理,請說明理由(若你認為不合理,該空不要作答) ;若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理,該空不要作答)________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉化為無毒物質,該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應,其中氮元素發(fā)生了歸中反應,NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應類型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應,所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是( )
A. ①線表示Al3+物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
D. ④線表示AlO物質的量的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0),反應過程中測定的數據如表,下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時向容器中充入0.64 mol C,則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫,如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分數均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,則達平衡時 n(C)<0.48 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】充分利用已有的數據是解決化學問題方法的重要途徑.對數據的利用情況正確的是
A.利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢
B.利用溶解度數據判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性
C.利用沸點數據推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.0.1 mol/L FeCl3溶液:K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液:Fe2+、SO42﹣、H+
C.水電離產生的c(OH﹣)=10﹣13mol/L的溶液:Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液:NH4+、CrO42﹣、ClO﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10﹣11 , Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12Ksp(CH3COOAg)=2.3×10﹣3 , 下列敘述不正確的是( )
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中,先產生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 molL﹣1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
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