Question

下列表述中一定正確的是（　　）

• A、若圖①中曲線表示3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會(huì)使B點(diǎn)降低，反應(yīng)速率加快
• B、圖②可表示25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況
• C、若圖③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為10mol/L
• D、若圖③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=2：3：2

Answer 1

分析：A、催化加可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
C、根據(jù)反應(yīng)的先后順序以及氫氧化鋁溶解的過程消耗氫氧化鈉的體積來計(jì)算氫氧化鈉的濃度；
D、根據(jù)反應(yīng)的先后順序以及氫氧化鋁溶解的過程消耗氫氧化鈉的體積結(jié)合元素守恒來計(jì)算．

解答：解：A、催化加可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使B點(diǎn)降低，但是升高溫度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反應(yīng)速率，不會(huì)改變活化能大小，故A錯(cuò)誤；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時(shí)不會(huì)實(shí)現(xiàn)pH=7，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的先后順序：Mg²⁺、Al³⁺結(jié)合OH^-生成沉淀，NH₄⁺與OH^-反應(yīng)，氫氧化鋁與OH^-反應(yīng)而溶解，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉5mL，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，鋁離子完全沉淀需要?dú)溲趸�鈉15mL，所以Mg離子完全沉淀需要?dú)溲趸�鈉10mL，根據(jù)鎂元素守恒，鎂離子物質(zhì)的量是0.05mol，消耗氫氧化鈉時(shí)0.1mol即10mL，所以氫氧化鈉的濃度是

0.1mol

0.01L

=10mol/L，故C正確；
D、根據(jù)C的分析，混合物中含有鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，鋁離子的物質(zhì)的量是0.05mol，銨根離子的物質(zhì)的量是0.01L×10mol/L=0.1mol，所以n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題難度較大，考查溶液中的離子反應(yīng)及對應(yīng)圖象關(guān)系，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系來解答即可．