Question

如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

1. A.
   Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
2. B.
   該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
3. C.
   一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變
4. D.
   電流從銅片流向鋅片

Answer 1

D
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。