11．有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高
B．周期表第一列是第ⅠA 族元素，又稱堿金屬元素
C．金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)
D．金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是 Li2O2

分析 A．堿金屬沸點，金屬鍵依次減弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高；
B．周期表第一列中含氫元素；
C．鋰還原性強(qiáng)，鋰是自然界密度最小的金屬元素；
D．鋰性質(zhì)較活潑，金屬鋰在空氣中燃燒時，生成Li2O．

解答 解：A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點沸點依次降低，故A錯誤；
B．周期表第一列中含氫元素，是除氫外的其他金屬為堿金屬，故B錯誤；
C．鋰電池的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而金屬鋰有強(qiáng)還原性，易失電子，質(zhì)量小常用于制造鋰電池，故C正確；
D．鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查堿金屬性質(zhì)，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其關(guān)系即可解答，注意堿金屬族元素中只有Li在空氣中燃燒生成一種化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋁廣泛應(yīng)用于電氣工業(yè)、飛機(jī)制造等行業(yè)，鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．還原性很強(qiáng)
C．不與O3反應(yīng)D．易與O2形成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．通過乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷
D．乙醇、乙酸均能與NaOH 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)Q=E1-E2
C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．足量稀硫酸與少量鋅反應(yīng)，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反應(yīng)速率，不影響 H2總量
B．足量的鋅和少量稀硫酸反應(yīng)，加入醋酸鈉溶液降低反應(yīng)速率，減少了生成的 H2總量
C．2-甲基丙烷光照下與氯氣反應(yīng)，得到 3 種一氯代物
D．僅用水就能鑒別酒精和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
①丙烷的分子式為：CH3CH2CH3　
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2　
③某有機(jī)物的名稱是2，3?二甲基戊烷
④   與C8H6互為同分異構(gòu)體．
A．①③B．①②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于硅的化合物敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點低、硬度大
B．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
C．將硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯及其化合抝在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+．

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