7．（1）在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了一溴丙酸（CH3CHBrCOOH），寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式．
（2）結(jié)合上述信息，分析下列關(guān)系，回答以下問(wèn)題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②D中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基、羧基．
③C→D的方程式為．
④D不能發(fā)生的反應(yīng)是A（填字母序號(hào)）
A．水解        B．消去        C．銀鏡        D．酯化．

分析 （1）根據(jù)題是信息在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙酸，據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）由A取代后的產(chǎn)物可知應(yīng)為，在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B為，與酸反應(yīng)生成C為，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可生成E為，與酸反應(yīng)生成F為，據(jù)此答題．

解答 解：（1）丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙酸（CH3CHBrCOOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（2）由A取代后的產(chǎn)物可知應(yīng)為，在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B為，與酸反應(yīng)生成C為，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可生成E為，與酸反應(yīng)生成F為，
①由以上分析可知A為，故答案為：；
②D為，含有醛基、羥基和羧基，故答案為：含有醛基、羥基和羧基；
③C為，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
④D為，含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，含有-COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有-OH，鄰位碳原子上含有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化可用正推法推斷有機(jī)物的種類，注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a=b+m-nB．a=b-m+nC．a-m=b+nD．a-m=b-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4-•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影響．
（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-•．
（2）探究鐵粉用量的影響：
①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，后用蒸餾水洗滌至中性；
②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)時(shí)，2，4-DMAP降解的平均反應(yīng)速率為2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量變化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過(guò)大時(shí)，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫(xiě)下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．
序號(hào)、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論
11000.35050
2100V（污水）/mL0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH　1-丁醇
C．間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無(wú)機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　�。�
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：C＞dB．離子還原性：Y＞ZC．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液體，該現(xiàn)象說(shuō)明生成了②③④（填序號(hào)）
①CH3Cl； ②CH2   Cl2；③CHCl3； ④CCl4
量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是鹽酸的小液滴，量筒內(nèi)液面上升（填“上升”、“下降”或“不變”），
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫(xiě)出丙烷燃燒的化學(xué)方程式C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H20．將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時(shí)應(yīng)減少進(jìn)空氣的風(fēng)口．（填增大或減少）
（3）下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是A．（填字母）
A．C5H12； B．C4H10；  C．C3H8； D．C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．KClC．NH3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽(yáng)離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明存在NH4+．
（4）已知在25℃，101kPa下，1gW的最簡(jiǎn)單氫化物在足量的Y單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量55.6kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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