Question

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑(nm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	＋1	＋5，－3	＋7，－1	＋6，－2	＋3

(1)Z離子的結構示意圖為________________。

(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)

a．簡單離子的半徑Y＞Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂＋2NaOH===M＋NaXO₃＋H₂O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。

Answer 1

解析　(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H₂S穩(wěn)定性強。(3)AlCl₃與NH₃·H₂O反應只能生成Al(OH)₃沉淀。(4)由原子守恒可得2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，故NaNO₂中N元素化合價為＋3。

答案　(1)　(2)b

(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^－濃度增大，可使平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－向左移動，且過程中放熱，故有利于NH₃放出　生成白色沉淀　Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH　(4)＋3