【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH

B. 洗滌沉淀時(shí)將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進(jìn)行沖洗后過濾，并重復(fù)2-3次

C. 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺

D. 使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空

【答案】D

【解析】測溶液的pH，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，故A錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，直接在過濾器中加水至沒過沉淀，讓水自然流下，并重復(fù)2-3次，故B錯(cuò)誤；測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)快速將堿溶液倒入酸中，故C錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分沒有刻度，所以使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

ⅰ.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ⅱ.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變

b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《物理小識(shí)》中對(duì)鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．氯化鈉溶液　　　　b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出①中正極的電極反應(yīng)式：___________。

（2）②中負(fù)極材料為_______，總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。

（3）甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動(dòng)性更強(qiáng)。（填元素符號(hào)）

（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是________（填字母）。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機(jī)成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。

（1）A的分子式為________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A. 光合作用 B. 木炭燃燒

C. 風(fēng)力發(fā)電 D. 電解飽和食鹽水

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同步練習(xí)冊(cè)答案