Question

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL^-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是           。

（2）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL

Answer 1

【知識點】本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算

【答案解析】（1）2：1

（2）80℅

（3）640mL

 解析：（1）．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g/17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06  ，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）．NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量為: 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO₂的體積分數(shù)是80℅.(3)反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，

【思路點撥】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答