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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是( )
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

【答案】A
【解析】根據(jù)電鍍原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組進行如下的實驗，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）通入CH4的電極的電極反應式是__________ ，A的電極反應式是______________ 。

（2）通電一段時間后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不變”），當乙池中某一電極質量增加 10.8g時，電路中有______ mol電子通過，理論上甲池中共消耗氣體 _________mL（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料，可用于生產多種重要的有機化工產品。主要的工業(yè)生產途徑如下：

途徑I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途徑II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0

回答下列問題：

（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，則△H1=________ kJ·mol-1 。

（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)

（3）途徑II控制適當?shù)臈l件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：

①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是______________________。

②在體積為1m3的反應器中投入0.64t甲醇，1h 后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。

①寫出該電池負極的電極反應式：_____________，CO32-移向電池的___極 (填“正”或“負”)。

②當電池消耗0.005mol C3H8時，正極消耗氣體的總體積為_____L (標準狀況下)。

③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2

C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應 B. 乙烯可以燃燒

C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側發(fā)生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風櫥內進行

C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. b電極為負極

B. 圖1中電解質溶液的pH增大

C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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