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濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇臭氧變藍，化學方程式為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列敘述正確的是（　�。�
A、O3在反應中被還原為O2
B、該反應的還原劑是H2O
C、1molO3在反應中得到2mol電子
D、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．O元素的化合價降低，則O3在反應中被還原生成KOH，故A錯誤；
B．I元素的化合價升高，則KI為還原劑，故B錯誤；
C.1molO3中，只有1molO得到電子，反應中得到1mol×[0-（-2）]=2mol電子，故C正確；
D．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

保持營養(yǎng)均衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段，也是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）
A．碘           B．鐵          C．鈣
（3）人類的生命活動需要糖類、
 
、
 
、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大素營養(yǎng)物質．
（4）阿司匹林具有
 
 作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸 可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日下午1點46分，日本發(fā)生了大海嘯．為確保大災之后無大疫，日本防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中ClO2是殺菌效率高的殺毒劑，具有強氧化性．工業(yè)上制備ClO2化學反應的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A、在反應中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑
B、有反應可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
C、該反應中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化
D、1mol NaClO3參加反應，則有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl-，則該MgCl2的物質的量是（　�。�
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.25mol
D、0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的改變都能使化學反應：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應速率發(fā)生改變，但其中變化的實質與“濃度改變對反應速率影響”相同的是（　　）
A、光照B、溫度C、壓強D、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖．電池的中間為只允許鈉離子通過的離子選擇性膜．電池充、放電的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電

Na2S4+3NaBr下述關于此電池說法正確的是（　　）
A、充電的過程中當0.1mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子
B、電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e═NaBr3+2Na
C、充電過程中，電極a與電源的正極相連
D、放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅被譽為無機非金屬材料的主角．據2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”．下列有關說法正確的是（　�。�
A、地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
B、硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
C、常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實驗室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D、硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c（CO
 
2-
3
）＞c（H2CO3）
B、相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH
 
-
4
濃度較小
C、在室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
D、加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：
HCO
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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