19．物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序號）．

分析 首先明確弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較小，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度分析．

解答 解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH4+、OH-，一水合氨電離程度很��；（2）NH4+水解產(chǎn)生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進(jìn)或抑制；在分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較��；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3-比氨水更弱，HCO3-水解呈堿性，會促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以（NH4）2SO4中NH4+的濃度最大；所以，NH4+的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．

點(diǎn)評 本題考查了通過弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2C
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
B．氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
以下是測定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于7.8g
C．溶液中水的質(zhì)量等于92.2gD．溶液的質(zhì)量等于100g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常見的兩種物質(zhì)．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)分類的角度看，它們都屬于BD（填字母）．
A、電解質(zhì)B、化合物C、氧化物D、有機(jī)物
（2）等物質(zhì)的量的酒精和醋酸兩種物質(zhì)中，所含分子數(shù)之比為1：1，氫原子數(shù)之比為3：2．
（3）酒精易燃燒，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，此反應(yīng)中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CO2；若有3mol氧化劑參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．（提示：酒精中氫的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2）．
（4）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加人適量的醋酸把它除去，請用離子方程式表示醋酸除去碳酸鈣的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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