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【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數目的多少

【答案】D

【解析】

試題分析：影響物質體積的因素為分子數目、分子大小和分子間距。對于氣體而言，分子間距遠大于分子大小，而分子間距的影響因素為溫度和壓強，在給定溫度和壓強下的理想氣體，分子間距相同，影響其所占體積大小的主要因素是分子數目的多少，選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(25 ℃)

K＝1.77×10－4

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列選項正確的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。

（2）該反應的化學方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu)點

操作簡便

（1）原料充分轉化為產品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個原電池在反應時釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當

A. 正極 B. 負極 C. 陰極 D. 陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，下列結論中正確的是(　)

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．

（2）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗

次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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