1966年，范克等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
1073k
H2O（1）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）
873k
H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1molH2O能制氫氣（　�。�
A、0.25 mol
B、0.5 mol
C、1 mol
D、2 mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：H2O（1）=H2（g）+
1
2
O2（g），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：已知：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
1073k
H2O（1）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）
873k
H2（g）+I2（g）
整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：H2O（1）=H2（g）+
1
2
O2（g），可知1mol H2O能制得1mol氫氣，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
④用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A、①③④⑤B、②④⑤
C、①③④D、全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C、3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)    Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)    Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)    OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置甲中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B、裝置乙中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)采用的是“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門(mén)應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C、裝置丙可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D、裝置丁可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽(yáng)離子的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CO][H2]
[C][H2O]
B、增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C、升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D、增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)，工藝流程如下：

（1）笫①步研磨的目的是
 
，所得濾液主要含
 
，
 
等溶質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)
 
、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O洗滌沉淀的基本操作是
 
．
（4）若制得MgSO4?7H2O的質(zhì)量為82.00克，測(cè)得MnO2的質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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