（10分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。學(xué)生就這個課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 

有三個學(xué)生提出自己的觀點。

      學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

      學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

      學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

      通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生       的觀點正確（填學(xué)生序號），簡述理由：        。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是           （填化學(xué)式）。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是        （填標(biāo)號字母）

A．蒸餾    B．過濾   C．萃取    D．分液

（3）加入的足量試劑②是                     （填化學(xué)式）。

（4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式               

 

（一）丙 鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低。

 （二）（1）Ca（OH）2（或CaO）  （2）B

（3）HCl           （4）MgCl2 Mg+Cl2↑

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①的物質(zhì)類別為
堿
堿
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
，在實驗室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還必須使用的一種儀器名稱是
玻璃棒
玻璃棒
，該儀器的主要作用是
引流
引流
．
（3）試劑②的名稱是
鹽酸
鹽酸
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（5）生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是
Cl2
Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，同學(xué)們提出了不同方法．請你參與他們的討論：
方法 是否正確 簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 （一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 （二） （三）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)
；
（二）
不正確
不正確
；
（三）
能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)
能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)
；
（四）
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
．
（2）框中加入的試劑①應(yīng)該是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化學(xué)式”）；加入的試劑②是
HCl
HCl
（填“化學(xué)式”）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為：
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖所示：

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？有三個學(xué)生提出自己的觀點．
學(xué)生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．
是否正確 簡述理由
學(xué)生1的觀點
否
否
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點
否
否
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點
是
是
鎂離子富集濃度高，成本低
鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（2）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，適宜冶煉鎂的方法是（用化學(xué)方程式表示）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
 
（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和
 
．精英家教網(wǎng)
（2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3，請用化學(xué)方程式表示：
 
；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是
 
；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是
 
．

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