．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；
解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；
故答案為：
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；　
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；  增大；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)書寫，影響化學(xué)平衡因素分析判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
C、對(duì)于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變
D、改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1.05倍，且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．
求：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水1000g，電解后殘液的密度為1.20g/mL．將產(chǎn)生的H2和Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g．計(jì)算：
（1）制得HCl
 
mol；
（2）殘液中NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）求殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（此小題需寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學(xué)式
 
，其化學(xué)鍵的類型是
 
．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ogsuwgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是
 
．（填如圖中的字母）
（3）AsH3空間形狀為
 
；（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；CaC2中C22-、N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，把30mL NO2和O2的混合氣體通入倒置在水槽中充滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，剩余5mL氣體，試問在原混合氣體中NO2和O2各為多少毫升？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]
（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?div id="yoasmey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
 
個(gè)．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 
．化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是
 
；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈉與水能發(fā)生以下反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將1.15gNa投入100mL水中，充分反應(yīng)后：
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．
（2）所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
（3）反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.03mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、0.04mol?L-1

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