據(jù)報(bào)道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法:①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是

A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F﹣

（1）加入固體NaOH，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

（2）加入固體NaF，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

（3）升高溫度，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)

B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)

C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

D．置換反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,測(cè)定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合價(jià)

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號(hào)表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

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