【題目】一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列說法正確的是
A. 甲容器中,反應在5~15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 溫度為T1℃時,反應的平衡常數(shù)K=9
C. 乙容器中,若平衡時n(C)=0.2mol,則T2<T1
D. 丙容器的體積V=0.4
【答案】CD
【解析】
A、由圖可以知道,5-15min內甲容器中CO的濃度變化量為0.5mol/L, v(CO)=0.05mol·L-1·min-1,故A錯誤;B、根據(jù)甲容器中反應數(shù)據(jù)計算:
═
起始濃度 2 0 0
轉化濃度 1.5 1.5 1.5
平衡濃度 0.5 1.5 1.5
時,反應的平衡常數(shù)4.5,故B錯誤;
C、 ═
起始物質的量 0 0 1 1
轉化物質的量 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡物質的量 0.2 0.2 0.8 0.8
時,反應的平衡常數(shù)6.4
比較甲與乙可以知道,二者達平衡時,乙的平衡常數(shù)大,此反應為吸熱反應, ,乙相對于甲平衡向逆反應移動,因為正反應吸熱,乙中溫度高,即溫度, T2 >T1故C正確。所以C選項是正確的.
D. ═
起始濃度 2 /V 0 0
轉化濃度 3 3 3
平衡濃度 2/V-3 3 3
時,反應的平衡常數(shù)=4.5 V=0.4 故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:A+BC+D,在t1時增大壓強,則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率,t代表時間),下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算:
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為
②化學方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應,2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%,計算SO2的轉化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發(fā)生變化
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