19．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，這些記錄中合理的是（　�。�
A．銅是負極，鋅為正極
B．銅表面產(chǎn)生大量氣體
C．正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．導(dǎo)線中電子的流向是：Cu→Zn

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：A、Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；
B、Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故B正確；
C、Cu為正極，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D、電子由Zn電極流向Cu電極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應(yīng)C．發(fā)生了萃取D．發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應(yīng)從b端進．（填“a”或“b”）
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是A；
A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C20H14O4
B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．含有的官能團有羥基、酯基
D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以設(shè)計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．原電池工作一段時間后，若導(dǎo)線上通過2mol電子，則正極會增重216g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A～I是初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應(yīng)①的化學方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a為O2，b為CH4
B．CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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