【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.測定中和熱的實驗裝置如圖所示:
(1)該圖中有兩處儀器未畫出,它們是、 .
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol) .
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
(4)有關(guān)中和熱測定實驗,下列說法錯誤的是
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b.溫度計的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c.混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.若裝置完全相同,操作均沒失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗,誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差。
【答案】
(1)泡沫塑料板(硬紙板),環(huán)形玻璃攪拌棒
(2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
(3)﹣52.2kJ/mol
(4)bc
【解析】解:(1)為減少熱量的散失,需增加泡沫塑料板(硬紙板),在中和反應(yīng)過程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒,
故答案為:泡沫塑料板(硬紙板);環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液都是強酸和強堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,
故答案為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;
(3)4次溫度差分別為:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2次數(shù)據(jù)無效,其余3次溫度差平均值 ℃=4.0℃,
55mL0.50mol/L氫氧化鈉與25mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.025L×0.50mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.08J/(g℃)×4.0℃=1305.6J,即1.3056KJ,所以實驗測得的中和熱△H=﹣ =﹣52.2kJ/mol,
故答案為:﹣52.2kJ/mol;
(4)a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度,由于溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么試驗后溫度增加量就比實際要小,導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低,a不符合題意;
b.溫度計的沖洗液不能倒入小燒杯參與反應(yīng),否則會使整個溶液的質(zhì)量增大,溫度上升的值減小,使測得的中和熱數(shù)值偏小,b符合題意;
c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則容易是熱量損壞,測定結(jié)果偏小,c符合題意;
d.若裝置完全相同,操作均沒失誤,試劑用量加倍,中和放出的熱量加倍,但中和熱不變,由于這個實驗的關(guān)鍵是減少熱量的散失,當(dāng)實驗放出的熱越多,散失的那部分相對于總熱量就越小,則誤差越小,d不符合題意;
故答案為:bc.
(1)中和熱的測定實驗重在減少熱量的散失;(2)稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,(3)為提高精確度應(yīng)多次實驗數(shù)據(jù)求平均,誤差較大的數(shù)無效;(4)實驗測定中要準(zhǔn)確測定前后溫度,同時防止熱量散失否則使結(jié)果偏高或偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
Ⅱ.某溫度時,在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:
(1)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。
(2)該反應(yīng)在3種不同條件下進行,其中Y起始濃度相同,Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
①實驗1中,在10~20min內(nèi),以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min) ,50min時,實驗3中Z的濃度________。
②0~20min內(nèi),其它條件一樣實驗2和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因可能是__________;實驗3和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物,r是由元素C形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小B<C<D
B. 化合物n與s中均既含有離子鍵,又含有共價鍵
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于CF2Cl2 (商品名為氟里昂﹣12)的敘述正確的是( )
A.屬于鹵代烴
B.有兩種同分異構(gòu)體
C.所有原子在同一平面上
D.能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯,反應(yīng)裝置如下圖A所示,發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
請回答下列問題:
Ⅰ.制取實驗中,混合乙醇與濃硫酸的操作是_________,通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________,裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。
Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在,請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設(shè)計。
探究設(shè)計1:若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入__________(填裝置代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有乙烯,可將混合氣體直接通入____________________。
探究設(shè)計2:若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置,根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。
則:(1)設(shè)計2中①→②→③裝置對應(yīng)的裝置分別是___________________(填裝置代號)。
(2)設(shè)計2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。
(3)使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。
(4)設(shè)計2中確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。
探究設(shè)計3:若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來,氣體被檢驗出來的先后順序是___________________,氣體通過裝置的順序為A→______(填裝置代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中,K+的數(shù)目約為
A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA
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