Question

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若，則

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.8。以此解答。

A項(xiàng)，平衡時(shí)，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)=<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體起始總物質(zhì)的量大于1mol，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4:5，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，根據(jù)分析可知：平衡時(shí)，容器Ⅰ中=1。當(dāng)容器Ⅱ中=1時(shí)，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)= (0.2+)mol/L，c(O2)= (0.2+)mol/L，此時(shí)1.38>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則<1，即達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C項(xiàng)，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，，，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則 =，且，則 =，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于0.8，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為D。