【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

【答案】D
【解析】解：A、放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)，可燃?xì)怏w點(diǎn)燃反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；
C、有些放熱反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格利雅試劑簡(jiǎn)稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，如：

今欲通過上述反應(yīng)合成2-丙醇，選用的有機(jī)原料正確的一組是

A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛

C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測(cè)定其中HSO3ˉ的濃度，設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。

量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

回答下列問題

（1）利用右圖所示的裝置完成方案一

①儀器A的名稱是______________。

②讀數(shù)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________。

③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。

（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標(biāo)號(hào))。

a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。

（3）①方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標(biāo)號(hào))。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

計(jì)算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為____________。

（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是______。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。

（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為____（填序號(hào)）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。

（5）一種新型儲(chǔ)氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會(huì)慢慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結(jié)構(gòu)式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）

（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____________________________；若PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因______________________。

（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一

I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反應(yīng)中相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

NO

N

C=O

鍵能/kJ·mol-1

1076

632

946

750

（1）由此計(jì)算△H=__________。

（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號(hào))。

a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。

Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（3）該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應(yīng)的主要措施是___________(寫一條即可)。

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)

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同步練習(xí)冊(cè)答案