10 g含雜質(zhì)的CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1 mol　CO2，則其中的雜質(zhì)可能是

A．

KHCO3和MgCO3

B．

K2CO3和SiO2

C．

MgCO3和SiO2

D．

Ca(HCO3)2

答案：C
提示：

10 g恰好為0.1 mol，生成0.1 mol　CO2，因此雜質(zhì)可能是式量與CaCO3相同的，而A放出氣體比0.1 mol多，B比0.1 mol少，D選項(xiàng)中比0.1 mol多．


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種物質(zhì)的溶解度（20℃）如表所示，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì) MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省泉州一中2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程．

請回答下列問題：

(1)

操作①應(yīng)包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發(fā)結(jié)晶

(2)

用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是________．

(3)

若測得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

10 g含雜質(zhì)的CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1 molCO2，則其中的雜質(zhì)可能是


  1. A.
    KHCO3和MgCO3
  2. B.
    K2CO3和SiO2
  3. C.
    MgCO3和SiO2
  4. D.
    Ca(HCO3)2

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