Question

9．下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，稱為兩性氫氧化物的是Al（OH）₃．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、（11）為Ca、（12）為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半增大；
（5）同周期自左而右金屬性減弱．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、（11）為Ca、（12）為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)、F元素非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半增大，上述元素中F原子半徑最小，K原子半徑最大，
故答案為：F；K；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Na比Mg活潑，
故答案為：Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，難度不大．