【題目】新科技革命三大支柱通常是指

①新能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤

【答案】D

【解析】

材料、信息和能源是現(xiàn)代技術(shù)的三大支柱，其中材料則是最基礎(chǔ)的，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5molNH3�、跇藳r下22.4LHe　③4℃時36mL水�、�0.8molH3PO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a： ，
b： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是 ．
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是 ．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b= ．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10 m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

﹣

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

﹣2

﹣

﹣2

﹣

﹣4

﹣3

﹣1

﹣

﹣3

﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）

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