Question

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點(diǎn)由高到低的順序是

 

．分子的空間構(gòu)型是

 

．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為

 

．
③某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子．它與N₃^-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X⁺的符號(hào)是

 

，晶體中每個(gè)N₃^-與其距離最近的X⁺有

 

個(gè)．
（2）請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：

	晶格能/kJ?mol-1	熔點(diǎn)/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是

 

．
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（+3價(jià)）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有

 

．
②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

 

（填元素符號(hào)）
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可判斷沸點(diǎn)高低，計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可判斷出中心原子雜化方式及分子空間構(gòu)型；
②根據(jù)配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄的結(jié)構(gòu)可判斷出配位數(shù)；
③根據(jù)X的核外電子排布特點(diǎn)推導(dǎo)出X元素的種類，再利用晶體結(jié)構(gòu)圖，看出晶體中每個(gè)N₃^-與其距離最近的X⁺的個(gè)數(shù)；
（2）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個(gè)O^2-的周圍有6個(gè)Ca²⁺，為1：1型結(jié)構(gòu)，故每個(gè)Ca²⁺的周圍有6個(gè)O^2-；晶格能越高熔點(diǎn)越高，影響晶格能的因素有離子所帶電荷與離子半徑，據(jù)此解答；
（3）①陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵；
②鉻元素最外層電子數(shù)是1，且鉻屬于第四周期，寫出第四周期且最外層電子數(shù)是1的元素；
③根據(jù)含有的價(jià)層電子對(duì)判斷雜化方式．

解答： 解：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，它們相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系為：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，在三種化合物中，每個(gè)氮原子都和其它三個(gè)原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以它們都是三角錐形，
故答案為：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；三角錐形；
②在配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中，一個(gè)N₃^-和5個(gè)氨分子都是內(nèi)界，與鈷離子形成配位鍵，所以鈷離子的配位數(shù)就是6，故答案為：6；
③X⁺中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子，所以X⁺核外有28個(gè)電子，即X為銅元素，X^+_為Cu⁺，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)N₃^-與其距離最近的Cu⁺有6個(gè)，
故答案為：Cu⁺；6；
（2）在CaO中陰陽(yáng)離子都帶兩個(gè)單位電荷，其它化合物中離子都帶一個(gè)單位電荷，而離子半徑O^2-＜Cl^-＜B^-r＜I^-，鈣離子半徑小于鉀離子，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，
故答案為：離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高；
（3）①根據(jù)鉻的配合物結(jié)構(gòu)知，該配合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；
②鉻元素最外層電子數(shù)是1，且鉻屬于第四周期，屬于第四周期且最外層電子數(shù)是1的元素有K、Cu，故答案為：K、Cu；
③甲基上的碳原子含有4個(gè)σ鍵，所以采取sp³雜化，碳碳雙鍵上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以采取sp²雜化，故答案為：sp³、sp²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化方式的判斷、配合物、元素推斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，難度不大．