Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X

B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

C．非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>Z

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

Answer 1

C

解析試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則該元素只能是第二周期元素，是氧元素。W與X屬于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，且二者的原子序數(shù)均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W(wǎng)＞X，選項(xiàng)A不正確；化合物MgO、SiO₂、SO₃中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力