用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失．對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H+）使它由紅色變成無色．假設(shè)其中一種是正確的．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)以上的推測(cè)作出判斷．
（1）要使用的實(shí)驗(yàn)用品：
 

（2）要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：
 

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：酚酞遇堿變紅，由NaOH與酸的反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)可知，利用繼續(xù)滴加堿的方法來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，若紅色恢復(fù)說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說明是次氯酸的作用，以此來解答．
解答： 解：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失．若向紅色消失的溶液中滴加NaOH溶液后到pH＞8.0，恢復(fù)紅色則說明推測(cè)②正確，如溶液仍為無色說明推測(cè)①正確，
（1）由上述分析可知，需要NaOH溶液、膠頭滴管、pH試紙、玻璃棒，故答案為：NaOH溶液、膠頭滴管、pH試紙、玻璃棒；
（2）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0，故答案為：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測(cè)②正確，如溶液仍為無色說明推測(cè)①正確，故答案為：滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測(cè)②正確，如溶液仍為無色說明推測(cè)①正確．
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中，溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：
已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等．

（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：
 
．
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：
 
（填化學(xué)式）．
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：
 
（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?div id="xejsyl0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置確定有機(jī)物的分子式（含C、H、O中的兩種或三種）．（不考慮空氣進(jìn)入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B裝置的作用是
 
，燃燒管C中CuO的作用是
 
．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)有兩種連接方案．
方案1：連接順序是C→E→D
方案2：連接順序是C→D→E
請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案，正確的是
 
，理由是：
 
．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g有機(jī)物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加1.08g，E管質(zhì)量增加2.64g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下乙烷密度的3倍，則X的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．
（1）圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度   B．充入He氣    C．再充入1molCO和2molH2     D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）．
（6）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，則下列關(guān)系正確的是
 
．
容器 甲 乙 丙
投料量 1mol CO、2mol H2 1mol CH3OH 2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A．c1=c2；  B．Q3=2Q2；  C．2P1＜P3；  D．α1+α2=1；  E．2α2=α3 ；
F．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）確定該烴的分子式；
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子．由上述推斷可得X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
 
．當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有
 
mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于石油的說法中，不正確的是（　�。�
A、石油是混合物，除含烷烴外，還可能含有環(huán)烷烴和芳香烴
B、常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)
C、裂化是化學(xué)變化，裂解不是化學(xué)變化
D、裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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