pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）

    A．             Na2SO4               B． H2SO4            C． AgNO3 D． NaOH


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．

解答：  解：A、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯(cuò)誤；

B、電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯(cuò)誤；

C、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；

D、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為　；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為　；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（）

    A．                                 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 B． 1，4，5﹣三甲基苯

    C．                                 3﹣甲基﹣2﹣丁烯 D． 2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3﹣不能大量共存

    B． 溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)

    C． 加入金屬銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    D． 向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物A的分子式為C5H8O2，A中碳鏈無支鏈，1mol A能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C的分子式為    ；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為   ，D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)   種峰；

（3）G中所含官能團(tuán)的名稱為   ；

（4）B→C的反應(yīng)類型是   ，C→D的反應(yīng)類型   ；（選擇填空）

a．消去反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．還原反應(yīng) d．酯化反應(yīng)

（5）寫出G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ；

（6）M是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小14，寫出滿足條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)（不包括順反異構(gòu)）    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

    B． 放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣

    C． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

    D． 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             10 mol和10%        B． 20 mol和20%    C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為   ；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是  ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為  ；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是  ．

（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為  ．

②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為  （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（）

    A． 若有0.3 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

    B． 若生成2.24 L氮?dú)�，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

    C． 若有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g

    D． 若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個(gè)，則NA=

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