某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe====3Fe2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是


  1. A.
    電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
  2. B.
    電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
  3. C.
    電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
  4. D.
    電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B
氧化還原反應(yīng)中的還原劑作原電池的負(fù)極，氧化劑（Fe3+）存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?汕頭一模）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于鹽酸的化學(xué)方程式為
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
；
（2）試劑1的化學(xué)式是
KSCN
KSCN
；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
．
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？
編號(hào) 猜想
甲 溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙 溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
溶液中Fe3+被氧化為更高的價(jià)態(tài)
溶液中Fe3+被氧化為更高的價(jià)態(tài)
為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是合理的，請(qǐng)你根據(jù)此結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe====3Fe2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是(    )

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是                   。

(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

圖1中試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i

寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫(xiě)出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；試劑B為_(kāi)_______；試劑C為_(kāi)_______。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ___        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆廣東省汕頭市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
（2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？

編 號(hào)
猜      想
甲
溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的
 

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