【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應　　　　②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。

【答案】對甲基苯酚或4-甲基苯酚 取代反應 碳碳雙鍵、羧基、酚羥基 C9H8O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、、

【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產生D，結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F：，F被O2催化氧化產生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，H為，I為。

(1) C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結構簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，所以D轉化為E的反應類型是取代反應；

(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結構簡式為，結合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；

(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；

(4) G為，X是G酸化后的產物，則X為，X的芳香族同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：、、；

(5)CH3CH2OH催化氧化產生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是

A

B

C

濃度1

0.05 mol·L－1

a mol·L－1

0.05 mol·L－1

濃度2

0.078 mol·L－1

0.078 mol·L－1

0.022 mol·L－1

濃度3

0.06 mol·L－1

0.06 mol·L－1

0.04 mol·L－1

濃度4

0.07 mol·L－1

0.07 mol·L－1

0.098 mol·L－1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）裝置A制取SO2

①A中反應的化學方程式為___。

②導管b的作用是___。

（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。

②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。

（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是___。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.380g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定終點時的現(xiàn)象為___。

③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）

①平衡時，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②關系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立

③用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示正反應速率的數(shù)值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

___

②

增大A的濃度

___

③

使用正催化劑

___

④

恒容下充入Ne

(不參與體系反應)

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空：

該實驗表明此反應__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（ ）

A. 平面三角形 sp2雜化B. V形 sp2雜化

C. 三角錐形 sp3雜化D. 直線形 sp雜化

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