下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

A．原子半徑：C>Al>Na>KB．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D．最高價：Cl>Si>Al>F

D

解析試題分析：A、K元素的電子層數(shù)最多，原子半徑最大，錯誤；B、K的金屬性強于Na，所以堿性KOH> NaOH，錯誤；C、Al3+、Mg2+、Na+ 的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以三者中Na+ 的半徑最大，錯誤；D、Cl、Si、Al的最高價分別為+7、+4、+3，F(xiàn)無最高價，所以最高價：Cl>Si>Al>F，正確，答案選D。
考點：考查原子或離子半徑、物質(zhì)的堿性、元素最高價的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z- 
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為

A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（  ）

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 （  ）

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低 
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) 
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是（  ）

A．锎位于元素周期表第6周期 
B．和互為同位素 
C．中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 
D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
①原子序數(shù)：A＞B
②離子半徑：aAm＋＜bBn－
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等
⑥b＝a＋m－n
A．②③④      B．①②④      C．④⑤⑥      D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定

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