Question

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（2）已知化學鍵的鍵能為：

化學鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	436	391	945

又知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol
（2）﹣93
（3）+227.7kJ/mol
【解析】解：（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/，所以答案是：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJmol﹣1+436kJmol﹣1×3﹣391kJmol﹣1×6=﹣93kJmol﹣1=a kJmol﹣1 ， 因此a=﹣93，所以答案是：﹣93；（3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393kJmol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=﹣2599kJmol﹣1； 2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應可以根據(jù)①×2+②× ﹣③× 得到，所以反應焓變△H=2×（﹣393kJmol﹣1）+（﹣571.6kJmol﹣1）× ﹣（﹣2599kJmol﹣1）× =+227.7kJmol﹣1 ， 所以答案是：+227.7kJmol﹣1；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．